แบบทดสอบเรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1. อธิบายความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยา    อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ ขณะใดขณะหนึ่ง    อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ ช่วงเวลาใดเวลาหนึ่ง  ( 3 คะแนน )

2. ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยามีอะไรบ้าง  และมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาอย่างไร  ( 3 คะแนน)

3. เมื่อให้โลหะแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเกิดปฏิกิริยาดังสมการ  
Mg (s) +HCl (aq)  ---------->   MgCl₂(aq) + H₂(g)   ถ้าใช้โลหะแมกนีเซียมและ HCl  จำนวนเท่ากันการปฏิกิริยา  นักเรียนจะมีวิธีการอย่างไรเพื่อให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุด  ( 2  คะแนน )

4.  ปฏิกิริยา  A(g) + B(g)  ---------> 2C(g)   +   D (g)    มีกฎอัตราดังนี้   rate =  k[A]²[B]    ถ้าเพิ่มความเข้มข้น ของ A  เป็น 2 เท่า  โดยความเข้มข้นของ B  ยังคงเดิม  อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมีการเปลี่ยนแปลงหรือไม่ อย่างไร  ( 2 คะแนน )

5. ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์เป็นของแข็งไม่มีสี   ([NO₂]⁺[NO₃]^-)  เมื่อให้ความร้อนที่ 32 ⁰C   1  atm   จะได้ก๊าซ  N₂O₅   ซึ่งจะสลายต่อเป็นก๊าซ NO₂    และ   O₂   ดังสมการ
 [NO₂]⁺[NO₃]^-    (s)  --------->     N₂O₅ (g)
 2 N₂O₅(g)    ---------->    4NO₂ (g)   +   O₂ (g)
จงหาอัตราการเกิด NO₂   และอัตราการสลายตัวของ  N₂O₅    (  4  คะแนน )

6. เมื่อปฏิกิริยา  A + B  ------>  P  ดำเนินไปเรื่อย ๆ และพบว่า กฎอัตรามีอันดับ 1 และ 2 เมื่อเทียบกับสาร A  และ B  ตามลำดับ   ถ้าใช้สาร A  และ  B  อย่างละ 1mol  ในภาชนะ  1 ลิตร  และอัตราเร็วเฉลี่ยเริ่มต้น มีค่าเท่ากับ 1 x 10^-2   mol/l s  จงหาว่าเมื่อสารตั้งต้นลดลงครึ่งหนึ่ง  อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นเท่าใด  ( 4 คะแนน )

 ( ส่ง 25 ก.ค.52 )

	นำเสนอโดย : พัชรี ลิ้มสุวรรณ
	โรงเรียนสอาดเผดิมวิทยา
	สพม.11
	อยู่ในขั้น : จอมยุทธ